某学生发现一瓶氢氧化钠溶液的试剂瓶没有盖上瓶塞．该学生首先想到它可能变质，为此展开以下探究活动．
（1）猜想：NaOH发生变质反应的化学方程式是．
（2）进行实验：
该学生通过实验验证了NaOH溶液已经变质．请简述实验过程：
（包括实验步骤、现象和结论）．
（3）为了证明变质的溶液中仍然存在NaOH，请完成下面实验方案：

探究目的	探究步骤	预计现象	结论或有关方程式
除尽溶液中C O 2- 3	①取适量溶液于试管中，滴加足量CaCl2		有关反应的化学方程式
证明溶液中仍然存在NaOH	②取少量步骤①所得溶液于另一试管中，滴加		溶液中仍然存在NaOH

（4）通过上述实验探究说明NaOH溶液暴露在空气中容易变质，因此NaOH溶液应保存．

福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：

【MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl　    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是（填序号）．
（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以．
A．玻璃棒不断搅拌　　
B．来回移动酒精灯加热　　
C．来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是．
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发   
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．

在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：

（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为mL，此时溶液中的溶质主要是．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）．

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液		猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的   溶液		猜想成立

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
【推断判断】
（1）若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③发生反应的化学方程式为；
（3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）
（4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为（填“全部变质”或“部分变质”）
下列对样品成分的分析正确的是（填序号）．
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存．操作②中玻璃棒的作用是．

课外兴趣小组同学在老师的指导下，将硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后，观察到如下现象：产生大量气泡，同时生成了白色沉淀．他们将气体通入（填一种试剂名称），检验出气体为CO₂．但白色沉淀是什么呢？老师为他们提供了一条信息：该反应过程中所有元素化合价不变．请你结合已学知识，推测该白色固体可能是（填化学式）．老师还告诉他们：该反应与泡沫灭火器反应原理相似．图书、档案着火，你认为能否用泡沫灭火器灭火？为什么？．

A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

（1）B俗称．
（2）F与G混合后遇明火可能发生，与 F此性质相似的气体还有．
（3）反应①的反应类型是；使用金属x制成的刀具切、割菠萝等酸性水果后应及时，原因是．
（4）反应②的化学方程式为．
（5）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可区别肥与钾肥．
（6）反应③反生时放出大量热，化学方程式为．反应④的反应条件是，实验现象是
．化学是研究物质及其变化的科学．比较反③、④，你对化学变化的认识是：（写2条）、．

科学课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液由红色变为无色．
问题：NaOH溶液和稀HCl溶液是否刚好完全反应了呢？
猜想：甲同学认为：可能NaOH有剩余，溶液呈碱性；
乙同学认为：可能刚好完全反应，溶液呈中性；
丙同学认为：可能滴加的HCl过量，溶液呈酸性．
丁同学认为甲的猜测是错误的，理由是．
验证：为了验证乙、丙同学的说法，丁同学设计了以下两种实验方案：

	实验步骤	实验现象	结论
方案一	用pH试纸来检验	pH＜7	同学猜测正确
方案二	加入碳酸钙（CaCO3）		丙同学猜测正确

向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐渐加入碳酸钠溶液，表中列出了所加碳酸钠溶液体积与溶液PH变化关系．

加入碳酸钠溶液的体积/mL	0	4	10	11	14
烧杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸钠是重要的化工原料之一，它广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产等，碳酸钠
属于物质类别中的（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式：
（3）根据上表数据分析，当烧杯中溶液的PH等于4.3时，溶液中的溶质有
（填化学式），当加入碳酸钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应．

化学兴趣小组的同学做中和反应实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体．
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】Ⅰ、…；Ⅱ、无色液体是Ba（OH）₂溶液；Ⅲ、无色液体是H₂SO₄溶液．
【实验探究】
（1）请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ．
（2）猜想Ⅱ是否正确并说明理由．
（3）针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确．

实验步骤	实验现象	结论

【拓展应用】
（4）请举例说明中和反应在生产生活中的应用．