如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是

1. A.
   未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
2. B.
   要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
3. C.
   此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
4. D.
   此装置适用于难溶于水的可燃性气体

下列化学方程式中正确的是

1. A.
   铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
2. B.
   锌与稀硝酸反应：Zn+2HNO₃=Zn（NO₃）2+H₂↑
3. C.
   向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl₂+2KNO₃=Ca（NO₃）2+2KCl
4. D.
   向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

氢氧化镁阻燃剂是以天然高品质水镁石为原料，经过精选、超细研磨、表面活化处理等工艺而制备得到无机矿物阻燃剂，它具有阻燃、抑烟和填充三重功效．氢氧化镁阻燃剂被广泛用于橡胶和塑料行业．当环境温度达到380℃时，氢氧化镁开始受热分解释放出水蒸气，同时生成氧化镁．氧化镁是一种耐高温材料，可形成类似陶瓷物一样起到屏蔽作用的保护层．问：
（1）请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因①________②________．
（2）小李同学阅读了上述资料后，开始学习氢氧化镁的知识，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整．
实验目的：③________
实验用品：试管、铁架台、酒精灯、氢氧化镁固体、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸等
实验内容：

实验步骤	实验Ⅰ：	实验Ⅱ：	实验Ⅲ：
实验现象	________	--------	________
分析和结论	结论：氢氧化镁不溶于水	反应的化学方程式：________ 结论：氢氧化镁受热能分解	氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式：________结论：________

实验思考：小李在进行实验II时，发现装置设计存在缺陷，请帮助小李修改实验装置，用文字表述你的改进方案⑨将实验II装置中试管口调整至略向下．

某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是

1. A.
   工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机
2. B.
   让部分塑料袋制品走出我们的生活，用纸袋替代塑料袋以解决“白色污染”
3. C.
   将化工厂全部搬迁到水资源丰富的山区，如长江、黄河上游地区
4. D.
   加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放

用化学用语表示：
（1）由下列N、H、O三种元素组成的酸是________，碱________，盐________
（2）学习化学，不能只满足于对书本知识的掌握，要注重联系生活实际，要树立从化学视角分析问题的意识．例如洗衣粉要使用无________的，食盐应食用加________的，冰箱要用无________
的，汽油应使用无________的．上述各项是指（填写“分子”、“原子”或“元素”）________．
（3）原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下，结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号________，
②分子中含有两个原子物质的化学式________，
③原子序数为11与原子序数为16的元素组成化合物的化学式________．

下列说法正确的是

1. A.
   用酒精灯给盛有水的烧杯加热
2. B.
   细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
3. C.
   质子数相同的原子属于同种元素的原子
4. D.
   任何含有氧元素的化合物都是氧化物

下列物质属于纯净物的是

1. A.
   食醋
2. B.
   干净的自来水
3. C.
   蒸馏水
4. D.
   过滤后的食盐水

下列变化中属于化学变化的是

1. A.
   苹果腐烂
2. B.
   粗盐潮解
3. C.
   干冰升华
4. D.
   蔗糖溶解

具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列有关实验操作正确的是

1. A.
   过滤时用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，以加快过滤速度
2. B.
   稀释浓硫酸时将水慢慢注入浓硫酸中
3. C.
   实验结束时，要将多余的药品放回原瓶
4. D.
   用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平

某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式________．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	10%
	②
	③
	④

（3）根据实验①和③得到的结论是________．