如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，A、B、C的溶解度从大到小的关系为：；
（2）t₂℃时，把30g A物质与50克水混合，不断搅拌，让A物质充分溶解，最后所得溶液的质量为；
（3）t₂℃时，A、B、C三者的饱和溶液降温至t₁℃后，溶液溶质质量分数保质不变的是；
（4）已知A物质中含有少量的B物质，若要提纯A，可采用的方法是．

如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质．
（3）t₂℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用、 或的方法使它变为饱和溶液．

在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是
A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数
C．再降低温度，一定有晶体析出
D．．

写出下列各溶液中的溶质：石灰水；  碘酒．

碳酸钠、白糖、面粉、食盐是厨房中常见的物质．其中放入水中不能形成溶液的是，溶于水且在水溶液中主要以分子形式存在的是，从物质分类角度看属于盐类的是（写化学式）．

从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A．生石灰      B．碳酸钙         C．明矾       D．一氧化碳
E．氮气        F．熟石灰         G．干冰       H．肥皂水
（1）可以区分硬水和软水的是；
（2）可用于人工降雨的是；
（3）处理水时作净水剂的是；
（4）食品袋中白色干燥剂的成分是．

（1）2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，造成数百万人饮水困难．水是生命之源．认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
生活中可用区分硬水和软水，常用的方法降低水的硬度．
（2）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A中金属元素的化合价是；
（2）反应①的化学方程式为；
（3）反应②的化学方程式为．

水是人类的宝贵资源，请回答下列有关的问题：
（1）含有较多钙、镁化合物的水称为（填“硬”或“软”）水；
（2）人们如果长期饮用硬水，身体内容易产生结石．因此，硬水必须软化才可饮用．日常生活中将水可使水软化．
（3）往水中通入直流电，水会分解，写出反应的文字表达式．该反应的基本类型是（填化合反应或分解反应）．

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有（填序号）．
A．沉淀     B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏     E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是．
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊．因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池．请你在上面图示中判断B处应是池．
（4）ClO₂或漂白粉[有效成分为[Ca（ClO）₂]都可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为．用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca²⁺而成为硬水．生活中通过可以降低水的硬度．肥皂遇到水易起浮渣．
（5）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施．

河中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，某水厂生产自来水的净化步骤如下：
河水→加明矾→沉降→过滤→吸附→杀菌→净水
（1）明矾的作用是；加入活性炭起作用，
（2）向水中加入二氧化氯（ClO₂）可杀菌，该过程属 （物理变化或化学变化）；二氧化氯中共含种元素，每个二氧化氯分子中含个原子．
（3）如何证明经过以上步骤得到的“净水”是硬水？．
（4）下列生活中的做法，有利于节约用水的是．
A、用淘米水浇花            B、用洗过衣服的水冲马桶
C、隔夜的白开水直接倒掉     D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
（5）请任写二条防止水污染的措施，．
（6）如图是某同学在实验室中过滤操作的装置图

①该图中缺少的一种玻璃仪器是，它可起作用．
②过滤后得到的水仍然浑浊的可能原因是（写一条）．