小冰发现，铁钉生锈后质量会增加，蜡烛燃烧后质量会减少．据此他推断：质量守恒定律也有例外，你认为小冰的推断对吗？为什么？

如图为某地区在A、B、C、D四个不同时期土壤平均pH的柱形图，请你在图中找出该地区土壤酸化最严重的时期，分析导致土壤酸化的原因并叙述改良酸性土壤的方法．

在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器（实验常备用品图中略）：

（1）请设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：

实验名称
实验药品（填写序号）
实验仪器（填写序号）
实验原理
收集  方法
反思与评价

（2）实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑哪些因素？（至少写出两点）
（3）利用上述仪器和药品，你还能写出几种制备气体的反应原理？（用化学方程式表示）．

2005年3月，一辆载有29.44吨液氯（化学式是Cl₂）的山东槽罐车在京沪高速公路淮安段上行线103Km+300m处与另一辆车相撞，导致槽罐车上液氯大面积泄漏．当地特勤消防官兵不断向氯气罐漏气处喷质量分数约为10%的NaOH溶液吸收氯气（反应原理是：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O）．
（1）X的化学式是；
（2）事故处理结束时，全部液氯的5%已经被NaOH溶液吸收，另有部分液氯运回当地工厂．试计算处理事故过程中至少消耗了多少吨氢氧化钠？（本题要求写出计算过程，计算结果保留到小数点后两位．）

中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入几滴酚酞，再向烧杯中逐量加入20℃的稀盐酸，随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H₂O）．
（1）10mL10%的氢氧化钠溶液含NaOHg．
（2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
答：．
（3）求所加盐酸1.05g/mL）的溶质质量分数．

将15gCaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中可发生如下反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量存在如图所示关系．
（1）当滴入10gCaCl₂溶液时，生成沉淀的质量为g．
（2）原CaCl₂溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，下同）
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？

医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液标签图的一部分．
根据此图回答下列问题：
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量为．
（2）有资料表明每克葡萄糖完全氧化约放出15.6kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液注入人体后，约产生 kJ的能量．
（3）若该葡萄糖注射液的密度为1g/mL，则该葡萄糖注射液中溶质的质量分数是多少？（要求写计算过程）

请阅读以下两段材料：
材料一：2006年8月至今，甘肃省徽县某乡有近千人铅中毒，周边环境也遭到严重污染．经国家环保总局调查认为，该乡的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”．该厂冶炼铅（Pb）的主要反应原理为：
第一步：2PbS+3O₂ 

高温  .

 2PbO+2SO₂；
第二步：C+PbO

高温  .

Pb+CO↑，CO+PbO

高温  .

Pb+CO₂
材料二：铅有许多用途，如电动自行车中的电池主要是铅蓄电池，其反应原理为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
结合以上材料回答下列问题：
（1）二氧化铅（PbO₂）中铅元素的化合价为．蓄电池放电时主要是能转化为电能．
（2）铅盐使人中毒的原因是．
（3）今年世界环境日中国主题为“污染减排与环境友好型社会”．为减少污染该铅锭冶炼厂可以采取的措施有（填序号）：
①增加烟囱的高度，以减轻当地污染②对污染物进行处理，达标后再排放③改进生产工艺和流程，减少污染物
（4）炼铅厂的废气中含有毒气体，请写一例：，可将其回收加以利用，说出该气体的一项用途．

某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如右图所示）．于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性．在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的．请你填写下表：

实验步骤	观察到的现象	结  论
		乙醇溶液不显碱性

实验是化学学科的核心内容之一，实验装置的选择、实验操作重在对原理的理解．图示是实验室制取氢气、氧气和二氧化碳三种气体中的某一气体的装置简图．
（1）写出标号仪器的名称：AB．
（2）D图表示的集气法叫集气法．
（3）E瓶中装的是由C、D装置制得的气体．该气体是（填“H₂”“O₂”或“CO₂”），则C装置中的液体物质是，固体物质是．