如图是实验室制取气体常用的几个装置图，请回答有关问题：

（1）写出以上装置中标出的仪器名称：a，b．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体的装置是（填序号）；利用该装置还可以制取的一种气体是．
（3）实验室制取气体的主要步骤有：①固定装置；②装入药品；③加热；④检查装置的气密性；⑤收集气体．其正确的操作顺序是．

计算物质的质量，可以根据化学方程式计算，有时也可以利用元素的质量来计算．利用元素的质量来计算的依据是反应前后元素质量不改变．那么根据这一知识点怎样才能正确计算出物质的质量呢？
计算题：34g过氧化氢完全分解能产生氧气多少克？
（1）利用元素的质量计算如下：
34gH₂O₂中氧元素质量为34g×

32

34

×100%=32g，因为反应前氧元素质量为32g．这一计算方法（填“正确”或“错误”），理由是．
（2）请根据化学方程式计算产生氧气的质量．

某小组进行下列验证质量守恒定律的实验（托盘天平未画出）．实验装置图如图：回答下列问题：
（1）利用A装置进行验证实验：A装置中气球的作用；加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象：放出热量并．待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡，由此得出的结论是．该反应的化学方程式为．
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是；反应后观察到天平不平衡，原因是，该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，对该实验的改进措施是．

婷婷和同学在实验室利用如图装置制取氧气．请回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称：①  ②．
（2）在加入药品前需检查装置的气密性，检查装置气密性最常用的方法是用手紧握试管外壁．如果气温高，用该方法检查时现象不明显，请提出一条改进方法：．
（3）实验时，为了使收集的氧气更纯净，操作时应该注意两点：一是在收集前集气瓶要，二是要等到时才开始收集．
（4）实验过程中，婷婷发现仪器②中的水变成了红色，其原因是，试管内发生的反应的文字表达式是．
（5）收集到所需气体后，婷婷先将导管撤出水面，再熄灭酒精灯，她这样操作的目的是．

根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度 溶解度 盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

每年的4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源．如氢能、地热能、（填一种）等．
（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二者能发生反应：SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化学式为．
（3）汽车是重要的交通工具，但其使用传统燃料时产生的尾气也是造成空气污染的主要原因之一．
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气燃烧的化学方程式为．
②很多新型汽车使用清洁能源以减少对环境污染，请举出一例还能作为汽车使用的清洁能源．

某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同

（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁（“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率（“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有色固体附着，这说明铜的活动性比银．
（2）写出甲或乙图反应的化学方程式．
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是（填字母）．该反应的化学方程式为．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

某次考试的计算题“高温煅烧50t含碳酸钙80%的石灰石，能得到氧化钙多少吨？”有下列三种解题过程，请选择正确的解题过程，并将其补充完整． 

回答下列制取气体的问题

（1）装置B有一处明显的错误，请你改正请用改正后的装置回答下列问题：
（2）仪器 ①的名称；在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是和（填字母代号），反应的化学方程式是．
（3）实验室可用B装置制取的气体是（任答一种），检验是该气体的方法．
（4）有一同学想用F装置收集N₂，则N₂应从导管口通入（填“a”或“b”）．

现有BaCO₃和Ba（OH）₂组成的固体混合物36.8g与175.6g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固体混合物中BaCO₃的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．