“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环．结合你所学到的化学知识回答下面有关问题：
（1）从微观的角度看，水分子是由构成的．
（2）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指．
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式，在如图所示的装置中，当电源通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为．

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．
（1）从图1能获取的信息是．
A．分子之间有间隔                     B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快              D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）某同学绘制的知识间联系图如图2所示．其中③是；（填“分子”、“原子”或“元素”）
（3）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是工业上用水蒸汽和煤（主要成分为碳）反应生产水煤气反应的微观过程示意图（如图3所示）：
①反应的化学方程式是；
②如果有n个甲分子参与反应，则生成的丁物质中含有氢原子个数为．

如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：
（1）写出反应物和生成物中氧化物的化学式，反应物和生成物中共有几种分子．
（2）生成物中单质与化合物质量比为．
（3）分析以上微观过程，你能获得的一条信息是．
（4）写出装置中发生反应的化学方程式．

如图1所示是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．请根据下图回答下列问题．

（1）如图2中属于单质的是，属于化合物的是．（从下面的选项中选填序号）
（2）根据质量守恒定律，请判断在上述反应后的方框内还应再填入一个微粒（选填上面的A或B或C）
（3）图1所显示的反应所属的基本反应类型是反应．
（4）请写一个符合该微观示意图1的具体反应的化学方程式．

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是（选填相关字母）
A、过量的CuO 粉末和H₂SO₄ 反应后过滤    B、过量的H₂SO₄和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO₃ 溶液反应        D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜．
途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H₂SO_4（浓） 

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ）；
途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜

写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、、．

如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）．

根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于（填基本反应类型）反应，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用作反应物．
（2）X的化学式为．
（3）若反应②的化学方程式为Y+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O，Y的化学式为．
（4）在反应③的实验中可以观察到的实验现象是．
（5）在做反应④的实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放．

A，B，C，D，E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）已知B是红色固体，为铁锈的主要成分，E是酒精的主要成分，请回答下列问题
（1）B的化学式为
（2）由C→A的反应条件是
（3）由E→D的化学反应方程式为
（4）若由D→C，则在自然界中的主要途径为
（5）B物质可能与发生反应生成A．

A、B、C、D、E、F是初中化学上册常见的六种物质，其中A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F含有另一种相同的元素．它们之间有如图所示的关系（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去．）试推断：
（1）请写出下列物质的化学式：C，F．
（2）写出下列反应的化学方程式．B→C：D→E：．

已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
（1）A、C的化学式分别是、．
（2）A→B的化学方程式是．
（3）D→B的化学方程式是．
（4）E转化为B和D反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质．已知A、B是黑色固体，D为红色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件没标出）．请回答：
（1）物质A的化学式是；
（2）转化①可用化学方程式表示为；转化③可用化学方程式表示为；
（3）由C→E的转化属于（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）写出物质E的一种用途：．