从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：

指示剂	在不同溶液中的颜色变化
	酒精	水	食醋	盐酸	石灰水	氢氧化钠
石蕊	颜色无变化
紫卷心菜条	颜色无变化
发现的规律

在天平的两个托盘上分别放置盛有182.5g20%的盐酸的两个烧杯，这时天平已经平衡．再分别向两个烧杯中放入等质量的大理石和锌片，反应完毕后，两个烧杯中的大理石和锌片都有剩余，为了使天平重新平衡需向哪个托盘增添砝码？增加多少克？．

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．pH的范围为．pH=7，溶液呈性，pH＜7，溶液呈性：pH＞7，溶液呈性．溶液的pH与酸碱性强弱的关系；当pH＞7时，pH越大，；当pH＜7时，pH越小，．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．从石灰石、碳酸氢钠、稀盐酸、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）可用于焙制糕点时的发酵粉；
（2）烹饪时做调味品的是；
（3）可用作建筑材料的是；
（4）常用于除去金属铁表面的铁锈的是．

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色；
（2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（3）求恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量（根据化学方程式，写出计算过程）

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）．

下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生起气体是．
（2）B实验中烧杯①中的现象说明浓氨水有什么化学性质．烧杯③的作用是．
（3）C实验是为说明，下列操作不妥的．
①检查装置气密性         ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹      ④选用教室内的空气
（4）若用D装置除去0₂中的水蒸气，该液体试剂为；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管（填“a“或“b“）应连接病人吸氧气的塑胶管．
（5）E实验中，气球的变化情况是写出导致气球变化的化学方程式．

硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，密度比空气密度大，且能溶解于水形成氢硫酸．在实验室里常用固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体．回答：
（1）在实验室里，制取硫化氢气体的反应可用化学方程式表示为；
（2）在实验室里，制取硫化氢气体的发生装置可选用（填序号）；
（3）一般不用排水法收集硫化氢气体，原因是；
（4）要验证硫化氢气体的水溶液呈酸性，可选用的指示剂是；
（5）实验中，多余的H₂S气体可通入溶液中进行处理．（填一具体物质）

小强、小超等同学用如图1所示的实验装置制取并收集氧气：

（1）请写出有标号仪器的名称：①  ②  ③  ④．
（2）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是（填序号），并且对该装置还应改进的是，你认为若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是（填序号）．该反应的文字表达式是，反应属于反应类型．
（3）某同学得知二氧化硫能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，他用图2中G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，然后将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图2甲图），其原因是．
（4）为完成上述实验，该同学用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图2乙图中处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：