6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示．

	实验I	实验II
锌的质量	6.5g	6.5g
稀硫酸的质量分数	10%	20%

（1）图象中a点表示．
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm³，精确到0.1）
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？

铝和氧化铁的反应：2Al+Fe₂O₃

900℃-1550℃ .

.

Al₂O₃+2Fe，该反应可用于焊接铁轨．某小组取铝粉和氧化铁混合物使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成．该小组对所得熔融物的成分进行了探究．
【查阅资料】：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

【实验猜想】：甲同学推测熔融物中含有铁和铝．若甲同学的推测成立，其理由是．
【实验验证】：
（1）请你帮助甲同学完成验证报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熔融物于试管中，加入   ．	固体全部溶解、有无色气体逸出、   ．	熔融物含有铁和铝

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证．取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加a g稀硫酸时恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g．反应后的溶液经处理后得到19.0g的固体．通过实验，乙同学得出甲同学的猜想成立，理由是．

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）．
A．耐腐蚀性  B．延展性  C．导热性  D．导电性
（2）市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为．这种麦片必须真空保存，原因是．

（1）钢铁是重要的金属材料．为了防止钢铁锈蚀，人们常在其表面涂油或镀上其他金属等方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是．金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有很多的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（2）热水瓶用久瓶了底部有水垢生成．水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用盐酸来除去．其中除去Mg（OH）₂的反应方程式为．生活中，可用（填厨房调味品）替代盐酸除去水垢．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

某活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分．
【提出猜想】
猜想①：产生的气体仅为SO₂；
你认为猜想②：；
猜想③：产生的气体为SO₂和H₂的混合气．
【查阅资料】
1、H₂能燃烧，不能使红色品红溶液褪色．
2、SO₂不能燃烧，能使红色的品红溶液褪色，是一种有毒气体，化学性质与CO₂相似．
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
【分析与结论】
（1）图中X为溶液．
（2）由以上实验可知：猜想（填①或②或③）正确．
【反思与评价】
（3）实验结束后，有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是．

“观察、分析、归纳”是化学研究的重要步骤．有A、B、C、D四种物质，他们可能是Cu、CuO、CuSO₄和FeSO₄在小明的实验中可见到它们的踪影．
实验Ⅰ：将黑色粉末A置于试管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B．
实验Ⅱ：向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，产生红色固体C和浅绿色溶液D，且反应过程中还有氢气气泡产生．
试帮助小明分析、回答下列问题．
（1）写出下列物质或溶质的化学式：A．B．C．D．．
（2）能说明实验I中A与稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余的实验现象是．
（3）写出一个反应物中有CuO的置换反应的化学方程式．．

在探究金属化学性质的实验课上，小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中，观察到金属表面出现的现象是
①；②．于是得出金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞（H）＞Cu．聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将（填“增加”、“不变”、“减少”）．小华将稀盐酸换成了AgNO₃溶液做同样的实验，充分反应后，过滤，只得到一种固体，该固体物质是．

钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：①Ti金属活动性比Al强；②Al金属活动性比Cu强．
查阅资料：钛能与盐酸反应
实验设计：在同温下，取大小相同的这三种金属薄片（都先用砂纸将表面擦光亮），分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
实验现象：

金属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

实验结论：（1）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为．
（2）原假设中不正确．（填“①”或“②”）
（3）结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液？（填“能”或“不能”），理由．

某兴趣小组对Zn、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究．
对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：
假设①：Zn＞Ni＞Cu；
假设②：Zn＞Cu＞Ni；你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）．
假设③：…
小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应．

	-1 OH	-1 NO3	-2 SO4	-1 Cl
+2 Ni	不	溶	溶	溶

同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢 金属逐渐溶解	气体产生激烈金属迅速溶解

原假设中正确的是（填序号）．写出镍与盐酸反应的化学方程式．
请选择不用酸的一组试剂设计实验，也同能样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择的另一组试剂的化学式（填三种），写出实验中可能发生的一个反应的化学方程式．