小丰同学一次实验的意外发现：①向饱和澄清石灰水中逐渐通入C0₂，开始产生白色沉淀，并不断增多；②然后白色沉淀又不断减少，消失，溶液又变澄清．对此现象，小丰同学结合所学知识并查阅资料，找到了原因：现象①主要是因为随着C0₂的不断通入，与氢氧化钙反应生成了不溶于水的CaC0₃；现象②主要是因为CaC0₃+H₂0+C0₂═-=Ca（HC0₃）₂，Ca（HC0₃）₂易溶于水．以下是小丰同学的后续实验：
Ⅰ．取3.7g氢氧化钙固体于烧杯，加入足量的水，充分搅拌，配制成饱和澄清石灰水溶液．
Ⅱ．向盛有饱和澄清石灰水溶液的烧杯中逐渐通入4.4gC0₂．
（不考虑C0₂与水的反应，且C0₂没有损失，全部参加反应）
根据上述信息，回答如下问题：
（1）请列出计算过程，求算烧杯中白色沉淀的最大值．
（2）请在图中绘制出步骤Il中通入C02质量与烧杯中白色沉淀质量的关系图．
（3）当通入C02的质量为时，烧杯中的溶液质量是整个实验过程中溶液质量的最大值，此时溶液中钙离子的质量为．

二氧化碳已成为一种备受关注的物质．如图所示的三个实验中，实验1中盛放二氧化碳气体的仪器名称是，该实验说明二氧化碳具有的性质是；实验2瓶中发生反应的化学方程式是；实验3中观察到的现象是，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体，在通常情况下跟CO₂、H₂O、HCl发生下列反应：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
用盐酸和大理石反应制得的CO₂中混有水蒸气和HCl气体，请用下列全部或部分实验装置，验证CO₂能跟Na₂O₂反应制取O₂，仪器的连接顺序是，看到现象证明CO₂能跟Na₂O₂反应制取O₂．

催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为CuO、Fe₂O₃等物质可以代替MnO₂作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5gFe₂O₃红色粉末，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，进行操作A，将固体洗净、干燥、称量，得红色粉末仍然为0.5g．
[实验现象]步骤①中的现象为，步骤③中带火星的木条复燃．
[反思交流]步骤④中的操作A是，乙同学认为在步骤④中还应增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象．
[实验结论]通过以上实验说明．
请你举一生活中应用催化剂的事例．

有关氧气气体实验室制法的研究：

（1）写出仪器①的名称：；
（2）若用B装置来制O₂，反应的化学方程式为；
（3）能用C装置收集O₂的理由是；
（4）用D装置收集O₂，其验满方法是．
（5）实验室用装置A制取氧气有以下主要操作步骤：
a．加热        b．把药品装入试管后固定在铁架台上     c．检查装置的气密性
d．熄灭酒精灯  e．用排水法收集气体                  f．从水槽中取出导管．
正确的操作顺序是（写序号）；若最后两步的操作位置反了，会出现的后果是．

如图为实验室制取和收集气体的装置图：
（1）指出该A图中一处错误．
（2）高锰酸钾制取氧气的原理：（用化学方程式表示），该反应的反应类型为．
（3）欲收集到比较纯净的氧气，选择装置来收集．
（4）实验室还可以用过氧化氢溶液制取氧气，与高锰酸钾制氧相比较，过氧化氢溶液制取氧气的优点是．
（5）我们还可以用E图装置收集氧气，若收集方法为排水法，则氧气从端进入装置．

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出D装置中你看到的两种仪器的名称；．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式．利用该反应制取氧气，收集装置应选（填序号，下同）．
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则收集一氧化氮气体时的装置是（填序号）．
（4）按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有（只答一条），其相关的化学方程式是．

实验中常常使用火箭，已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题：
（1）硫在空气中燃烧的化学方程式为．
（2）某同学取一只试管，加入10%的溶液，放入三根火柴头，溶液中产生大量气泡，将一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，产生气泡的化学方程式为．
（3）点燃的火柴如图放置时，火柴便不易继续燃烧，原因是．

根据下图所示实验，回答下列问题．

（1）图1装置中发生反应的化学方程式为．
（2）图2装置中，实验现象为，原因为．
（3）如图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是无色酚酞变红，从微观粒子的角度对该现象的解释是，根据现象说明浓氨水呈（填“酸性”或“碱性”）．

请根据图甲装置，回答问题（1）（2）（3）：
（1）写出标号①②的仪器名称：
①；②．
（2）实验室制取CO₂，可选用的发生装置为（填写装置序号）．若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的CO₂中混有HCl气体，则此时，可采用F装置来除杂，瓶内的药品应放，进气口为：．除杂过程中发生的反应方程式为：．
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：．
（4）如图乙为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为；“微型塑料滴管”相当于实验室的仪器；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是（写1点）．