生活中我们应注意饮水卫生．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）在a、b、c、d四种物质中属于化合物的是（填字母，下同）；属于单质的是；属于氧化物的是，在a中钠、氯、氧原子的个数比是．
（2）该反应的化学方程式为．

空气、氧气、水、五氧化二磷、硫、高锰酸钾，以上物质中属于单质的是，氧化物的是，混合物的是．

某同学用右图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的现象和产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是；
（2）可观察到玻璃管内开始时发生的现象：，活塞向移动；
（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的

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．
（4）白磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为．

为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是实验前要检查．
（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象为．
（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处．
A．4mL刻度       B．8mL刻度      C． 12mL刻度      D． 16mL刻度
（4）下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是
A．装置有点漏气   B．白磷的量不足    C．用干燥的红磷代替白磷做实验
（5）该实验中的白磷（能或不能）换成硫粉，为什么．

小红同学通过互联网得知：硫酸铜溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．实验证明，在过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液能显著加快过氧化氢的分解．硫酸铜溶液主要含有三种微粒（水分子、硫酸根离子、铜离子），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种微粒能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
查阅资料：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中含有硫酸根离子；氯化铜溶液、硝酸铜溶液中含有铜离子
①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是．
②要说明另外的两种微粒是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸（含硫酸根离子）	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是   ．
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴   溶液	溶液中有大量气泡放出

③如果确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后．
通过这次探究活动，小红体会到化学是以实验为基础的自然科学．

一个铁原子的质量是9.288×10^-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg，求这种铁原子的相对原子质量．

用化学符号或者化学式填写：
（1）食盐水中的溶质．
（2）地壳中含量最高的金属元素
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价．

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．试计算：
（1）CH₄中碳、氢元素的质量比．
（2）CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

最近山西某化工集团苯胺泄露引起河流严重污染引起各方面的重视．苯胺的化学式为C₆H₇N，是一种被广泛应用的化工原料，无色或黄色油状液体，有强烈刺激气味，微溶于水，易溶于有机溶剂．
（1）苯胺分子中C、N、H各原子个数比为；
（2）苯胺的相对分子质量是；
（3）苯胺中C、N、H三种元素质量比为，其中氮元素的质量分数为；（计算结果精确到0.1%）
（4）查资料知，当水中苯胺的含量高于4mg/L时，会对人体造成重大的危害．环境检测员在某受污染的上游河段，通过多次取样分析，测得该河段平均每50g水中含苯胺0.035mg．则该河段的水质的苯胺含量是否超标？（填“是”或“否”）．

化肥硝酸铵（NH₄NO₃）的相对分子质量是；各元素的质量比为N：H：O=；500kg硝酸铵中氮元素的质量为kg．