某同学为了测定实验室的一瓶硫酸镁溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐渐加入质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中生成的沉淀的质量与所用的NaOH溶液质量的关系如右图所示．请计算：
（1）该硫酸镁溶液的溶质质量分数是多少？
（2）若将上述硫酸镁溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是多少？

某厂废液中的溶质只有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液．计算：
（1）该废液中硫酸的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数．

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可以用来修补有机玻璃制品的最佳溶剂是．

249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：
（1）反应后所得溶液中氯化钙的质量；
（2）稀盐酸的质量分数．

把200g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水．

任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高．

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的 质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的 密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：；对于氨水：．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是．

如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液；对于氨水．
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．；b．；c．．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL．（保留到0.1）

盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是．