某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H₂0、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯中所盛物质总质量/g	117.9	117.0	116.2	115.6	115.1	114.6	113.9	113.5	M	113.5

①你由表中数据推测，M=g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．

张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：
（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的体积是mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为；
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式；
③该黄铜样品中锌的质量分数为；
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为．

（1）下列说法正确的是．
①饱和溶液一定是浓溶液； 
②稀溶液一定是不饱和溶液； 
③一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质； 
④任何物质的饱和溶液，升高温度后都会变成不饱和溶液； 
⑤同温，同溶质，同溶剂的情况下，某物质的饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液大．
（2）取相同20℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

①烧杯乙里是物质的溶液．
②40℃时，烧杯里的溶液中溶剂最少．
③各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态3）＞丙（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态1）＞甲（状态3）
（3）40℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，同时降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为．

非离子表面活性剂在水溶液中不会电离成离子，而是以分子或胶束状态存在于水溶液中．

t℃时，将WgNH₄Cl完全溶解，制得其饱和溶液VmL，若此溶液的密度为dg/cm³，则NH₄Cl此时的溶解度为，现将一粒缺角的氯化铵晶体放入上述饱和溶液部，该晶体的质量，晶体的形状．

气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而．

固体物质的溶解度取决于内因，及外因，大多数物质的溶解度随温度的升高而，少数物质的溶解度随随温度的升高而，如，极少数物质的溶解度随随温度的升高而，如食盐．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有，和．

为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置．小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸收热量还是放出热量．
（1）你认为小明的设计可行吗？，你的理由是．
（2）小华认为有些化学反应也会放出热量，试举一例用方程式表示．

如图一是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
 
（1）用图一表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图二，则称取的NaCl质量为
 
（3）根据计算需要量取水的体积是 mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图三视线角度正确的是（选填字母标号）．
 
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

大气和水是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
①“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO₂排放会造成．
②生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出．请说明外界因素对气体溶解度的影响情况：．
③下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是．
A．生石灰    B．二氧化碳    C．胆矾    D．硝酸钾．