每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

⑴取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。

⑵将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 ▲ 　。

(填写化学式，有几种填几种)。

高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：

    ⑴地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于   ▲    元素。

    ⑵SiO₂是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C Si+2R，R的化学式为

    ▲    ；该化学反应的基本类型是下列中的    ▲     。

①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应

⑶硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO₂排放，因而有助于解决的环境问题中的      ▲       。

小明同学建设自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适物质的序号填空 ：

    ①活性炭      ②碳酸氢钠      ③食盐       ④纯碱       ⑤熟石灰

⑥烧碱        ⑦酒精          ⑧葡萄糖     ⑨干冰       ⑩氮气

        发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成份之一，生活中人们称之为小苏打的是   ▲   ；常用来改良酸性土壤的碱是  ▲  ；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是   ▲   ；可用来去除冰箱异味的是  ▲   ；生产上可以用作食品保护气的是  ▲   ；属于人体重要的供能物质是  ▲   ；可用于人工降雨的物质是   ▲   ；化学实验室常用的燃料是   ▲   。

认识物质的性质和变化是我们学习化学的目的之一。如果实验室只提供下列七种物质：①Zn；②CuO；③Na₂CO₃；④CaO；⑤H₂SO₄；⑥KOH；⑦H₂O，若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分析，下列实验无法完成的是 

   A.制氢气                                    B.制熟石灰

C.制烧碱                                    D.使用硫酸和一定量的KOH溶液恰好完全反应

要除去下列四种物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）。

   甲：CaCO₃(Na₂CO₃)      乙：Fe(Fe₂O₃)      丙：KCl固体(K₂CO₃)      丁：Cu粉(Fe粉)

   可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热。下列对应的组合正确的是（双选）

   A.乙—③，丙—①                             B.甲—①，丁—③  

C.丙—③，丁—①                             D.甲—②，乙—④

已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是

A.在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层

B.在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8 

C.在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电的阴离子

D.可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是4层

某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验室测得其中铁元素和氧元素的质量比为21:7，则该物质为

   A.FeO                                   B.Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物     

C.Fe₂O₃                                  D.FeO和Fe₂O₃的混合物

观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（双选）

A.图1的反应中，微观上是H⁺和OH^—生成水分子及Na⁺和SO₄^2-生成Na₂SO₄分子的过程

B.图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程

C.图3中的反应，微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程

D.上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应

 图表资料可以为我们提供许多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

   A.根据相对原子质量表，可以查找元素的相对原子质量

B.根据酸碱盐的溶解性表，可以判断得出酸碱盐的溶解度数值大小

C.根溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法

D.根据空气质量日报，可知空气质量级别和首要污染物

科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击质子数为98的锎原子，使两元素的原子核合并在一起，形成质子数为118的新元素。对此，下列理解中正确的是

A.新元素的原子核外电子数为98           

B.新元素的原子核电荷数为118  

C.新元素原子的相对原子质量为118            

 D.变化过程中元素的种类没有发生改变