把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl₃====3FeCl₂）

⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子　　　　　　 ，肯定没有的阳离子　　　　 。

⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是　　　　　 。

向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H₂SO₄反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有　　　　　　 ，可能含有　　　　 ，滤液中一定含有　　　 ，不可能含有　　　 。

在AgNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是　　　　　　 。

将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是　　　　　 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有　　　　

在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（　 ）

A 过滤出的不溶物只有铜　　　 B过滤出的不溶物只有铁

C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。

D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。

在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）

A Cu　　 B Zn　　 C Zn Cu　　　 D Fe Cu 

将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）

A Ag　　 B Fe Ag　　　 C Cu Ag　　　 D Fe Cu 

某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 　　　　

A Fe²⁺ Cu²⁺ 　B Cu²⁺ H⁺　　 C Zn²⁺ Fe²⁺　　　 D Zn²⁺ H⁺

有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 　　充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量　 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是          

将两次过滤后的滤液合并，经过          操作，可得到该溶质的晶体。

某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤

⑴X、Y分别是什么物质？　 X 　Y 

⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？

A　 

B C 　

⑶Y处进行的操作是什么？