将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知：A、B在生成物中均为+2价）

常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）、褐铁矿（主要成分是）、菱铁矿（主要成分是）、黄铁矿（主要成分是）。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为__________，理由是___________________

__________________________________________________。

 a、b、c、d分别是四种溶液中的一种。现利用另一种溶液x，用下图所示的方法即可将它们一一确定。

写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：

a__________；b__________；c__________；d__________。

“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（）10kg，每亩地需要用150kg 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中的质量分数为64%）

把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数。

有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg。某学生利用如下图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：

（1）实验时应在烧杯中加入___________，在试管中加入___________，在广口瓶中加入___________。

提供试剂：A. 蒸馏水    B. 稀硝酸    C. 稀硫酸    D. 锌、铜合金

（2）实验过程中的部分操作如下：

a. 读出量筒内液体的体积；

b. 依次向烧杯与广口瓶中加入试剂；

c. 取出试管；

d. 向试管中加入试剂，置于烧杯中。

正确的操作顺序是：______________________。

（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________。

    A. 反应前烧杯中试剂的体积      B. 反应前烧杯中试剂的质量分数

    C. 实验前广口瓶中试剂的体积    D. 实验条件下氢气的密度

废物利用既可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

（1）装置A中的物质应是_________________和_________________。

可供选择的物品除锌皮外还有蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。

（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质____________（填化学式）。除此以外，还可能含有的杂质气体是_________________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中的_________________（填序号）之间，气体从_________________（填a或b）进入装置E，E中所放试剂为_________________，观察到的现象为_________________。

（3）C装置的作用是_________________。

（4）下列收集氢气的方法中符合题意要求的是_________________（填序号）。

    A. 向上排空气法        B. 排水法            C. 用干瘪的气球收集

如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：

（1）实验过程中可观察到的现象是_________________________________________；

（2）由此实验可以得到的结论是___________________________________________。

如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有、四种物质中的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH>7。试回答：

（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是_________________；

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：________________

____________________________________________________________________。

从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶。

（1）该厂的产品是________________________。

（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：

①煅烧石灰石________________________［    ］；

②生石灰与水反应________________________［    ］；

③熟石灰与氯化镁反应________________________［    ］；

④盐酸溶解氢氧化镁________________________［    ］。