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下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是(   )

    A.氧气           B.氮气                C.氢气               D.二氧化碳

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科目: 来源: 题型:

对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中,不正确的是(   )

    A.水等于氢气加氧气

    B.水在通电条件下生成氢气和氧气

    C.每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子

    D.每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氨气和8份质量的氧气

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5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体,该气体是(   )

    A.CO2    B.O2            C.H2            D.CO

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在X+2O2CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为(   )

A.CH4          B.C2H5OH           C.C             D.C2H4

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发生森林火灾时,消防员开辟防火隔离带的目的是(   )

    A.使可燃物温度降低到着火点以下           B.隔离可燃物

    C.开辟道路以利于运水灭火               D.隔绝空气

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在化学反应前后,肯定不会变化的是(   )

①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和  ⑤物质的种类

⑥物质的体积  ⑦物质的状态

A.②④⑤    B.①③⑦            C.①③④⑥        D.①③④

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科目: 来源: 题型:

某菜农原计划每亩菜田施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)16kg,因硝酸铵缺货,现改施用尿素[化学式为CO(NH2)2],若要达到同样的含氮质量,则每亩菜田所需尿素多少千克?

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科目: 来源: 题型:

将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9g,化学反应方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑ 。试计算:(1)生成氧气多少克?(2)残留固体中都含有什么?各多少克?

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科目: 来源: 题型:

为了避免实验失败甚至造成严重后果,有些化学实验必须严格遵循操作的顺序,例如,点燃氢气前必须先验纯,再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格,再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验,填写下表3中的所有空格:

必须严格遵循操作顺序的实验

先做什么

再做什么

示例:点燃氢气

先验纯

再点燃

1、铁丝在氧气中燃烧

再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中

2、制取O2气体

先检查装置的气密性

3、

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科目: 来源: 题型:阅读理解

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:                             

实验后,展开了下列思考与探究:

(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)

实 验 次 序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量(克)

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用时间(秒)

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况:当催化剂MnO2的用量增加时,反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”),当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时,反应速率               

(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)

实  验  次  序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶质质量分数

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量(克)

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL气体时所用时间(秒)

660

220

205

80

25

9

4

3

反应后液体温度(℃)

24

34

39

56

65

67

69

70

请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是:        ,表中数据还可看出,该反应是个            反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)由此可看出,催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度(即溶质质量分数)等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上,影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例,结合实际生活中的例子,再举一例。示例:温度越高,反应越快。如在高温时,铜在空气中容易被氧化。

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同步练习册答案