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对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中,不正确的是( )
A.水等于氢气加氧气
B.水在通电条件下生成氢气和氧气
C.每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子
D.每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氨气和8份质量的氧气
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在化学反应前后,肯定不会变化的是( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类
⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
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某菜农原计划每亩菜田施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)16kg,因硝酸铵缺货,现改施用尿素[化学式为CO(NH2)2],若要达到同样的含氮质量,则每亩菜田所需尿素多少千克?
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将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9g,化学反应方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑ 。试计算:(1)生成氧气多少克?(2)残留固体中都含有什么?各多少克?
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为了避免实验失败甚至造成严重后果,有些化学实验必须严格遵循操作的顺序,例如,点燃氢气前必须先验纯,再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格,再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验,填写下表3中的所有空格:
必须严格遵循操作顺序的实验 | 先做什么 | 再做什么 |
示例:点燃氢气 | 先验纯 | 再点燃 |
1、铁丝在氧气中燃烧 | 先 | 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中 |
2、制取O2气体 | 先检查装置的气密性 | 再 |
3、 |
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“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为: 。
实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实 验 次 序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量(克) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况:当催化剂MnO2的用量增加时,反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”),当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时,反应速率 。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实 验 次 序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是: ,表中数据还可看出,该反应是个 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)由此可看出,催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度(即溶质质量分数)等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上,影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例,结合实际生活中的例子,再举一例。示例:温度越高,反应越快。如在高温时,铜在空气中容易被氧化。
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