某校化学课外活动小组的同学为确定一包黑色粉末的成分，按图装置进行实验，其中X是制取的装置。

(1)常温下，铝片与氢氧化钠溶液反应也能生成，若利用此反应制取氢气，X应选择____________装置(填字母代号)。

(2)将(1)中所制通入玻璃管前，需先通过D装置，D装置的作用_____________。

(3)加热玻璃管一段时间后，管内黑色粉末完全变为红色固体，且烧杯内澄清石灰水变浑浊，已知黑色粉末是两种物质的混合物，则其成分为__________________________。

(4)写出A装置中玻璃管内发生的化学方程式为___________________________。

若取质量均为mg镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应均产生0.2g氢气。可推断出：

①充分反应后，一定有剩余的金属是___________________；

②m的取值范围为__________，反应中消耗掉金属镁的质量为__________________；

③硫酸中质量分数为_______。

鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．胆汁中：其有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的腮汁酸很难用水洗掉。   

(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质_____________。

(2)为除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是________，若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________.

将适量氧化铜固体、少量氯酸钾粉末、足量炭粉分别放入如图所示大试管中，对甲、乙、丙三个部位进行加热，每一个部位只放一种固体，乙处粉末呈黑色，随着反应的进行，要能得到单质铜。

甲、丙两部位各放固体是：甲：____________   丙：_____________

t℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填：“<”、“>”、“=”，下同)_______60g，溶液中溶质的质量分数_______a％；若将该溶液的温度升到，此时所得溶液中溶质的质量分数__________a％。

有、的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是 (    )

①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu 

④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

    A．①②③          B．②③④           C．③④⑤           D．①②⑥

在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后。测得反应前后各物质的质量如右表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为     (    )

    A．化合反应        B．分解反应         C．置换反应         D．复分解反应

若将的NaOH溶液与的盐酸混和，下列叙述正确是     (    )

    A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的温度不变

    C．混合溶液的质量为100g

    D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％

某溶液中含n个、n个、n个，除存在不等量的和外，别无其它离子存在，请你推测此溶液     (    )

    A．pH>7            B．pH=7            C．pH<7            D．pH≥7

工业盐酸因含有而显黄色，现向1－2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是：     (    )