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用分子的观点解释下列现象,不合理的是 ( )
A.食物变质――分子本身发生了变化
B.汽油挥发――分子大小发生变化
C.热胀冷缩――分子间间隔改变
D.花香四溢――分子在不断运动
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某研究性学习小组,为了测定纯碱(假定只含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,称取纯碱固体11.2g,将其加入到50g稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.8g。
请你计算:
(1)反应中产生的质量。
(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。
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铬()是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其它金属的表面上,铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③Al>Cu>Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)
①三种金属的密度
②Cr能否与酸反应
③三种金属的导电性。
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮,其目的是( )
A.除去氧化膜,利用直接反应
B.使表面光亮,易观察现象
C.使金属温度相同,易反应
[记录现象]
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现象 | 气泡产生缓慢,金 属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金 属迅速溶解 | 无气泡产生,金属 无变化 |
[得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。
(1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应,理由是_______________。
(2)铝的化学性质比较活泼,在空气中比铁更容易被氧化,但铝制品更耐用,是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜.阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放,其原因是_________________。
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厨房的两个调料瓶中都有些白色固体,只知它们分别是精盐(食盐)和碱面(纯碱)中的一种?请你利用家庭现有的条件,用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。
(1)_____________________________________________。
(2) _____________________________________________。
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某同学做实验时发现,盛放溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分,设计了如下实验。请你完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 结论和反应的化学方程式 |
白色粉末溶于水,形成无色溶液 | ||
酚酞变红 | 溶液呈_________性 | |
溶液由无色逐渐变为红色,并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭 | 溶液中含有_______离子;白色粉末中有氢氧化钠变质生成的_______。产生其他的化学方程式为_____________。 |
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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
(1)从表格中可得到的一条信息是_______________。
(2)在20℃:时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高至60℃,溶液的质量为________g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
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在使用体温计量体温时,若不慎将体温计打破.散落出来的汞所蒸发出的汞蒸气会对人体造成危害,此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化合反应,生成固体硫化汞()
(1)写出硫与汞反应的化学方程式_____________________。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_____________________。
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