制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C₅H₉O₄N，它由__________种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为__________。

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 (    )

①加入稀硫酸后，有气泡生成             

②加入稀硫酸后，没有气泡生成

③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．只有④                  B．②③                    C．③④                   D．①③④

按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 (    )

A．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuO

B．H₂O、Ca(OH)₂、HCl、Na₂SO₄

C．H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、Fe₂O₃

D．NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：  (   )

①将杂质从混合物中除去；

②将有用物质从混合物中取出。

以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是

(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是一183℃和一195.8 ℃。要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。

(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。

(3)海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。

A．(1)            B．(2)        C．(1)(2)                  D．(2)(3)

为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量的该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有 (  )

①用带火星木条检验O₂                 ②用无水硫酸铜检验H₂O           

③用澄清石灰水检验CO₂      ④测定生成物的质量

A．①②③④     B．①②③                 C．②③④                D．②③

物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb₂O₃)生产X的化学方程式为。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 (    )

A．SbO₂             B．Sb₂O₅           C．HSbO₃         D．H₂SbO₄

为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的a粒子轰击金箔，结果是大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是 (    )

A．原子核质量较大                                               B．原子核体积很小

C．核外电子带有负电荷                                        D．原子核带有正电荷

类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；

②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；

③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是 (    )

A．只有①                                                      B．只有①②③   

C．只有②③④                                                      D．全部

下列实验基本操作正确的是 (     )

每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C₁₃H₁₆ONCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是 (    )

A．青少年应该远离毒品

B．K粉是纯净物

C．盐酸氯胺酮由五种元素组成

D．盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量分数相同