自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：

（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al₂（SO₄），和K₂SO₄。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K₂SO₄为例）________________________。

（2）向水中通入氯气，其作用是________________。

（3）向水中加入___________（填写物质名称）通过吸附除去其中的异味。

现有两种元素的原子结构示意图：甲、乙。乙中的数值为_________；它们相互形成的化合物是______________（填化学式）。

H₂、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是（    ）

A．观察燃烧时火焰颜色

B．检验燃烧产物

C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声

D．观察它们燃烧时的热量变化

某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：②____________________、⑤_____________________。

（2）①、④中发生反应的化学方程式为：

①________________________________，④_______________________________。

（3）装置③中的实验现象是____________________________。

（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是_______________。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO₂的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO₂质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是________________________。

某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】_______________________________________。

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

【实验内容】

【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因________________________。

纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：

（1）气体B的化学式为_________，产生B的反应属于___________反应（填基本反应类型）。

（2）写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式____________________________________。

（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100％，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。

KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线。请回答：

（1）、、三点中溶液处于不饱和状态的是_______点。

（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl_________g。

电解水的装置如图所示：

（1）在图a框内填写气体的化学式。

（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：______________________________。

电石（CaC₂）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为

CaO+3CCaC₂+R，R的化学式是___________________，反应中氧化剂是__________________。

北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C₂F₄）。四氟乙烯由_________种元素组成，其中氟元素的质量分数（百分含量）为___________________。