生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（   ）

A．循环用水以节约水资源                      B．CO₂会污染环境，溶于雨水形成酸雨

C．锈蚀的钢铁不值得回收利用                  D．生活废水不会造成污染，可直接排放

下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（   ）

A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）        B．玻璃窗破裂（化学变化）

    C．用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）   D．纯净物加热后变为混合物（物理变化）

下列物质的酸性最强的是（   ）

食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（   ）

A．+1                      B．+3                C．+5                D．无法确定

化学反应前后可能发生变化的是（   ）

A．物质的总质量    B．元素种类      C．原子数目    D．分子数目

下列选项中不属于化学研究的是（   ）

A．研发氢能源     B．合成新材料   C．编写电脑程序   D．用石油生产化工原料

能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是（   ）

A．蛋白质                     B．糖类           C．油脂          D．维生素

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na₂CO₃的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO₂。

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na₂CO₃的质量为_____

____g

（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。

肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 （C₄H₅O₅Na）。请回答：

（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=____________________，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_____________________________。

（2）15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________g食盐中的钠元素质量相等。

某研究性学习小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（1）查阅资料：①SO₂常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO₂有毒。

（2）提出假设：SO₂能与H₂O反应生成酸。

（3）实验探究：设计如上图所示装置进行实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用___________

_______。

②在通入SO₂之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO₂通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）结论：原假设成立。

（5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________

______________________________________________________________________________。

（6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO₂）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据的变化，你可得出的结论是_____________________________；针对此结论，你猜测其中的原因为________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H₂SO₃）酸性由强到弱的顺序是___________

_________________________________________________________。