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“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVG塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的(    )

A.铁――单质                                               B.氧化钙――氧化物

C.碳酸钙――酸                                           D.聚氯乙烯――有机物

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“慈母手中线,游子身上衣”。棉花的主要成分是纤维素[(C6H10O5n]。下列说法不正确的是(    )

A.纤维素是由C、H、O三种元素组成

B.纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6105

C.棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

D.棉花属于合成纤维

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“民以食为天”下列过程主要属于化学变化的是(    )

A.碾米                     B.淘米                       C.洗菜               D.酿酒

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.

【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品――纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl 。生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:

NaCl(饱和)+ NH3+CO2+ H2O====NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.

【生产流程】

【相关资料】

(1)

(2)已知20℃ 时有关物质的溶解度如下(气体指1 体积水中能溶解的气体体积)

【问题讨论】

(l)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为                 .

(2)反应① 中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:                     

(3)反应③ 中得到纯碱的化学方程式为,                                       .

(4)溶液B 中的溶质有                           (至少写出两种).

(5)上述生产流程中可循环使用的是                   (填序号).

A.挥发性气体C                                             B.溶液D

C.氢氧化镁                                                  D.化肥NH4Cl

【组成确定】

(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化.

(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3,溶液,有白色沉淀.

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质                     (写化学式).

【含量测定】

称取纯碱样品10.g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为           品。

计算过程:

【总结反思】

    某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是___________________________________________________.

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下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)其中A 、E 为固体氧化物,且A 为黑色粉末;B 、D 是由相同元素组成的无色液体,且B 其有消毒杀菌作用;其中C 、Y 、Z 为无色气体, 其中Y 有毒.X 是最常见的金属。

请回答下列问题:

(1)反应① 中A 的作用是                     

(2)反应③ 、④ 的化学方程式:③                                                   

(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是__________(写一点即可);

(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为__________________;

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两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是和                                                      

(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是                                 

(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是                  

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草酸晶体(H2C2O4? 2 H2O )熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为H2C2O4 + Ca ( OH )2=== CaC2O4(白色)+ 2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:

(l)猜想与假设:

第一种:草酸分解生成CO2和H2 ,第二种:草酸分解生成CO2、CO 和H2O;

第三种:草酸分解:H2C2O2CO2↑+H2O(未配平)

有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是                               

(2)设计与实验:

甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置(图中铁架台略去).

① 甲同学按A 装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断               (填“严密”或“不严密”) .

② B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整。

乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊,在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个            烧杯,有白色固体生成,证明产物中有           ;换一干、冷的烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2

(3)结论与思考:

①草酸受热分解的化学方程式为:                                      

②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步反应均完全),方法是:                                            

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结合图示实验装置,回答下列问题。

(l)图中a、b 仪器的名称:a                  , b                

(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是                (填“A ”、“B ”或“C”),装入药品前应先                ,反应的化学方程式是                 

(3)实验室用B 装置制取二氧化碳时,b 中应加入                     .要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用盛放                     的D 装置。如用E 装置收集CO2,则气体应从                端通入(填“ c ”或“d”).

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C 装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B 装置的优点是                    (答出一点那可)。

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氢化钠(NaH)与水反应的方程式为:NaH + H2O=== NaOH + H2个。CaH2与NaH 的化学性质相似,用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应                   

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小陈用下图的形式对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁……下表是他对四类物质的具体归类,请你填写丁中的内容:

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同步练习册答案