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某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
取用盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
生成H2气体的质量/g | 0.05 | 0.10 | 0.12 | m |
(1)表中m的值为 。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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如图所示,老师在演示用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。
为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计以便有效地控制过氧化氢的分解反应。
友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其它仪器。
(1)请你写出两种改进或新设计方案:
方案一: ;
方案二: 。
(2)该实验发生反应的化学方程式为 。
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某同学设计下图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜(CuO→Cu)的实验。试回答:
(1)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 。
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳? 。
(3)图中A处发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。
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在一定量的水溶液中,H+的数量越多,酸性越强,OH一的数量越多,碱性越强。已知,在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br一);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显 性,溴化氢的水溶液显 性。
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式: 。
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现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③60℃时NaCl的溶解度;⑤溶液的质量。用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有 ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有 。
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