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现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。

已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

(1)当加入       g盐酸时,才开始产生CO2;图中V=       mL。

(2)请计算:①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?

(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)

 


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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L)。试计算:

(1)该反应生成二氧化碳的质量为         g;(精确到0.1g)

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是       

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镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带,称其质量为136 g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克?

(2)称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?

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过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为:

  2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:

  ①H2O2的质量分数为30%;

②内装溶液质量1000g;

③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。

  (1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?

  (2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)

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张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析。取10.0g的样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后得到2.5g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗)。求(计算结果保留一位小数):

(1)赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算:

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是       

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某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。现取该纯碱样品8g,加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;

(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;

(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

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某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算:

(1)将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水            g。

(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)

(计算结果保留一位小数)

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实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60g。

(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)

(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。

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现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克,为了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液,恰好完全反应,生成了CaCO3沉淀,过滤后得到100克溶液,求所得溶液中溶质的质量分数。

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同步练习册答案