某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①                                   ；②                                   ；

③                                           。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为      （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：                                                         。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                                                  。（2分）

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：                                                               。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：            、            （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                      。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸         g，需水        mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                                。（2分）

  （6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。5分）

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                                   。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：                                                                  。

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：                                                                       。

由表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。

（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想：                                                     。

用珍珠（主要成分CaCO₃）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：

（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）

猜想一：  真、假“珍珠粉”的气味可能不同                                。

方案一：  取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异                。

猜想二：                                                              。

方案二：                                                              。

猜想三：                                                              。

方案三：                                                              。

如果用“  ”表示H原子，用“    ”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于          （填“纯净物”或“混合物”）。图示的所表示这个反应化学方程式为：

                                          （2分）。

在我国的能源结构中，燃煤约占70%。

（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称：　　　　　 。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是：　　　　　　 。

（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2　　 ”。

然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：　 　　　　　　　（2分）。反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为　　　 　　　（2分）。

（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO₄由K 离子和MnO₄ 离子构成，K₂SO₄由K 离子 和SO₄ 离子构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。

请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由　　　　　 离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。

    (1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是：                  

    (2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是                                              

乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是                                                    

(3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是

    A．用毛巾捂住鼻子        B．成站立姿势跑出

    C．沿墙角迅速爬向门外    D．打开窗户跳出

高明是首批“全国生态示范区”，美丽富饶而又充满水乡灵韵。怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢？请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全区人民各发出两条倡议：

从保护水资源的角度：

①                                                                    ；

②                                                                     。

从保护空气的角度：

①                                                                    ；

②                                                                    。

纯碱（Na₂CO₃）属于          类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变     色，说明纯碱溶液呈       性，其pH       7（填“=”、“＜”或“＞”）。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法――“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl         ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是(      )（2分）

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：                           （2分）。

（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：                              

                   。所得NH₄Cl属于化学肥料中的      肥。

沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化――“光合作用”。请写出这个变化的化学方程式：                                                       ；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是            （填化学式），属于氧化物的有               、              （填化学式）；该反应将          能转化成了有机物中的化学能。

根据右图判断，下列说法错误的是：

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大

B．20℃时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解

C．t℃时，NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

D．将20℃时某NH₄Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了