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有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 ( )
A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
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除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是( )
A.铜粉(碳粉)――在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液(氯化铜)――加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠(碳酸钠)――加适量的稀盐酸、蒸发
D.一氧化碳(二氧化碳)――通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
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有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是( )
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
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某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法中,正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
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物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( )
A. 紫色石蕊试液“警察” B. 稀盐酸“警察”
C. 无色酚酞试液“警察” D. 纯碱溶液“警察”
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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
加热
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3
③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
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小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动。
(1)鉴别两种白金,她的方法可能是 ;
(2)探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)
假设:③ …………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应。
OH- | NO3- | SO42- | Cl- | |
Ni2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属 | Ni | Zn | Cu |
与盐酸反应的现象 | 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 | 气体产生激烈 金属迅速溶解 |
|
【得出结论】原假设中正确对待的是 (填序号)
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】
①根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液 (填“能”或“不能”)反应,
理由是 。
②除小红的实验设计外,你能否象小红一样,设计另一组实验,也这样一次验证上述假设的正确与否,你的设计所用的一组物质的化学式是 (只写出 一组即可)。
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