下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是

A．太阳能      B．煤      C．石油       D．天然气

下列常见的物质中，属于纯净物的是

A．啤酒      B．食醋       C．加碘食盐      D．蒸馏水

 下列变化中属于化学变化的是

    A．榨取果汁     B．粉碎废纸     C．燃放烟花     D．切割玻璃

  32.（10分）向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)₂溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为1g/cm³）

（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系填入下表：

    （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图线。

  31.（5分）燃烧矿物燃料释放出CO₂导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH₄（相对分子质量是16）释放890kJ能量；燃烧114g汽油（分子式为C₈H₁₈，相对分子质量为114）释放5451 kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料？

  30.（5分）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

求；（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

  29.（6分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO₂是否超标呢？

【查阅资料】

Ⅰ.我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：

Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与盐酸、稀硝酸等反应）

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量。

（1）采集工厂附近的空气样品250L。

（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na ₂SO₄，反应的化学方程式：                                                      。

（3）再加入过量的BaCl₂溶液，经过过滤、洗涤、烘干、称量固体质量为1.2mg。

计算：250L空气样品中SO₂的质量为          mg。由空气质量标准可得出结论；该厂排放的SO₂                  。

（4）简述采集空气样品的方法                                                            。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO₂的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是                                                                     。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：

                                                                                  。

  28.（5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

    （1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选的试剂A不合理的是         同学。

（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验；

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是                     。

②简述判断沉淀B是否洗净的方法                                                        。

③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为Mg，则氯化铵的质量分数=            。

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测得结果将           （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

  27.（4分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是            。

（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量。用下图装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是                     ；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是                                     。

    （3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na₂CO₃含量。设计方法是                                                                 。

  26.（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如右图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）

【作出猜想】他的猜想是                                    。

【设计实验】

实验一: 将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

实验二：将一片药片            后放入试管中，向其中加入

5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】

实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体                  ；二是能与胃酸作用。

    （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不易服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是                                                 。