现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为

  A．①＞②＞③      B．③＞②＞①      C．②＜①＜③      D．③＜①＜②

某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。

【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。

【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。

下列说法正确的是

  A．pH越小，溶液的酸性越强

  B．pH小于5.6的雨水是酸雨

  C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁

  D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A．A、B、C、D    B．B、A、C、D         C．D、C、A、B    D．D、C、B、A

不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

  A．盐酸         B．氢氧化钙      C．氢氧化钠    D．碳酸钠

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．H⁺、C1^—、OH^—     B．H⁺、SO₄^2—  、HCO₃^—；

    C．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2—    D．Cu²⁺、C1^—、N0₃^—

“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是

A．铁                B．金                C．银               D．铜

酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为

 A．pH＝0

  B. 1<pH<6

  C．6．5<pH<8

  D．10<pH<14

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃     

③只有 Fe(OH)₃                   ④是Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃的混合物   

⑤是Cu 、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu 、Fe(OH)₃的混合物

【资料获悉】（1）2Fe(OH)₃     Fe₂O₃ +3H₂O    

（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝

（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu    2FeCl₂＋CuCl₂

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO₄

没有变蓝，从而排除猜想中的  （填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量

红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察

，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为   的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】                        

（1）在装置A中先通CO气体的作用是   。

（2）应该选择    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第   组（填序号）。

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式   ；实验中观察到A装置中的现象为    。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？  （填“需要”或“不需要”），理由是    。

【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？   。

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？  （填“可行”或“不可行”）

将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A．CaCl₂  HCl   NaNO₃                 B．KOH   HCl   (NH₄)₂SO₄

C．K₂CO₃  Ba (NO₃)₂  NaOH             D．FeCl₃   NaCl   KNO₃