称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。

白色固体碳酸氢铵(NH₄HCO₃)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH₃)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。

我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。

(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是(    )(用序号回答)

A.生产过程中部分产品作为起始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需加热

D.副产品不会造成环境污染

从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：

___________________________________

___________________________________

写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

_______________________、________________________、__________________________

只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

(1)BaCl₂、KCl(        )

(2)Ca(OH)₂、NaOH(        )

(3)NaOH、Na₂CO₃(        )

(4)NaCl、Na₂SO₄(        )

(5)HCl、NaCl、NaOH(        )

(6)HCl、BaCl₂、NaCl(        )

拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀

C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有

A.1个                                                      B.2个

C.3个                                                      D.4个