20⁰C时含溶质11.7g的食盐溶液44.2克，恰好与200克硝酸银溶液完全反应。求（１）硝酸银溶液中溶质的质量分数。（２）生成物溶液中溶质的质量分数。

将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。

计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；

（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。（如果计算结果除不尽保留一位小数）

实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的气体。在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知：（1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器___________________________________。（2）干燥氨气时， _______用浓硫酸（填写能或不能）。（3）写出实验室制氨气的化学方程式______________________。

有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。

下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。依据上文归纳出该金属的四条物理性质：（1）_______________(2)______________(3)_____________(4)________________

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，

再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________

_______________________。

（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______________________________

（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。①对CuO而言，H₂是过量的；②制得的H₂中含有水分；③反应中部分CuO变成Cu₂O；④干燥剂CaCl₂有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质；

成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理_________________________________________。

潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[（Cu₂（OH）₂CO₃）]。出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因用化学方程式表示为_____________________________；变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br₂），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出避光时的化学方程式：___________________________。

已知5gA与2gB恰好完全反应，生成3gC和若干克D。若制8gD，则需____gA。

在电解水的化学反应中，H₂O、H₂、O₂的质量比为(     )

A.9:1:16       B.9:1:8       C.9:2:8        D.10:1:9