下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是                 (    )

    A. O₂        B. Zn         C. N          D. Ca²⁺

有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

(1) 写出A、B、C的符号：A       ，B       ，C       。

(2) B粒子的原子结构示意图是              ，A粒子的核电荷数是       。

(3) 写出B与稀硫酸反应的化学方程式：                                      ；金属钠与C反应的化学方程式：                                      。

下列化学方程式正确的是                                              (    )

① Cu＋2HCl＝CuCl₂＋H₂↑；     ② 2Fe＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂↑；

③ KNO₃＋NaOH＝KOH＋NaNO₃；④ CuSO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓；

⑤ Zn＋2HNO₃＝ZnNO₃＋H₂↑；  ⑥ Al＋H₂SO₄＝Al₂(SO)₃＋3H₂O

⑦ CaO＋H₂O＝CaOH            ⑧ 2H₂O＝2H₂＋O₂

下列关于化合价的说法正确的是                                       (    )

       A. 在Na₂O中，钠原子显+1价，氧原子显 -2价

       B. 在O₂中，氧元素显 -2价

       C. 非金属元素在化合物中总显负价

       D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化

下列关于分子的叙述中，正确的是                                    (    )

       A. 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化

       B. 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子

       C. 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故

       D. 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动

       下列叙述正确的是                                                   (    )

       A. 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

       B. 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

       C. 不同物质其相对分子质量一定不同

       D. 不同的原子可相互组合成复杂的原子

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，为测定其含钙量小明进行的实验是：

　 ①称取样品5g；

②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：

　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓

溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。

　 请计算，并回答下列有关问题：

样品中碳酸钙的质量分数是多少?

阅读材料，回答问题：

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm^-3，

从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图

索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子

结构示意图如右，常见化合价为+3。

(1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；

(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：_____________________________________________；

化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

用途：____________________________________；

(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；

(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________；

(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。

NaNO₂是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：

(1)测定方法的研究

    配制质量分数为0.07％的NaNO₂标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO₂的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm^-3计算)。

   ①配制质量分数为0.07％的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的质量是_________g；

   ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为___________；

(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化

  将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

  ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；

  ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO₂的质量分数会逐渐_________；

{3)寻找能降低水中NaNO₂含量的物质，研究消除污染的有效方法

    查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO₂的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂质量分数的作用，填写下列实验报告：

某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：

  (1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；

  (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________；

  (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；

  (4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。