1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（ ）

　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5

【例3】向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 。

　　注：KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃

【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：

　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　　现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I₂恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有关反应式为：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　试计算该漂白粉的X%。

　　【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（ ）

　　A.K₂CO₃和 MgCO₃ 　　B．Na₂CO₃和 CaCO₃　　　 C．MgCO₃和 BaCO₃ 　　　D．Na₂CO₃和 K₂CO₃

【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？

37.保护金属资源的有效途径是什么？

36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：

34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：

33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后蔬松多孔，原因是：

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是