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23.(7分)根据图1和图2回答下列问题。
(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号) 和 构成;
(2)图2的试管A中的气体的化学式是 ,试管B中气体的检验方法是 ;
(3)分析图1可知 ,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同) ;
A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变
C.氢、氧原子不发生改变 D.水分子可以保持水的物理性质
(4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是 ;
A.水分子发生了改变 B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水分子可以保持水的化学性质 D.水分子是由氢分子和氧分子构成的
(5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施 。
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21.(5分)水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示简要回答问题:
(1)请列举二个水在实验室中的用途 、 ;
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便,生活中可用 的方法降低它的硬度;
(3)农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ;
(4)下列各项与自来水的净化过程无关的是 (填标号);
A.吸附 B.消毒 C.电解 D.过滤
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20. 某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、C1—、SO42—、NO3—。若两厂单独排放都会造成严重的水圬染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.SO42-和NO3—可能来自同一工厂 B.C1—和NO3— 一定不在同一工厂
C.Ag+ 和Na+可能在同一工厂 D.Na+和NO3—来自同一工厂
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19. 贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右图的实验进行探究,关于此实验现象的描述中错误的是
A.有气泡产生
B.贝壳逐渐溶解
C.表面皿内壁有浑浊出现
D.烧杯中溶液的质量不变
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18.“死海”是著名的咸水湖。根据下面的图片分析,下列说法不合理的是
游人漂浮在“死海”水面上 “死海”岸边析出的盐
A.“死海”海水的密度比一般水的密度大
B.“死海”海水中不能再溶解其他物质
C.“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和
D.“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
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17. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌,发现开始没产生气泡,盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
A.a:Cl—; b:K+; c:CO2- 3; d:HCO- 3
B.a:K+; b:CO2- 3; c:Cl—; d:HCO- 3
C.a:K+; b:CO2- 3; c:HCO- 3;d:Cl—
D.a:K+; b:HCO- 3; c:Cl—; d:CO2- 3
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16. 已知氧化还原反应中存在如下关系:强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂,现有下列三个能反应的式子:2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确结论是
A.氧化性是:Y2>X2 B.还原性是:Y-<Z-
C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行
D.在2KClO3+I2 2KIO3+Cl2↑中, I2的还原性强于Cl2
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15. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中(已知:KAlO2能与酸溶液反应生成氢氧化铝和钾盐,又能与碱溶液反应生成KAlO2溶液),生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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14. 1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是
A. HNO3 B. H2SO4 C. OH- D. HCO3-
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