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生活垃圾的处理,已经成为人们生活的大事。最近,在市区的街道两旁出现了黄、绿两种颜色的垃圾箱。黄色垃圾箱就装______________类垃圾。(填“可回收”或“不可回收”)
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硫酸根(SO4)的化合价为-2价,硫酸的化学式为H2SO4;硝酸根(NO3)的化合价为-1价,硝酸的化学式为HNO3;根据以上信息,氯酸根(ClO3)的化合价为-1价,氯酸的化学式为___________。
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金属材料在生活、生产中有非常广泛的应用,不同的用途需要不同性能的金属材料。请猜想下列金属材料的用途,需要哪些性能?
①制造飞机机翼的金属,需要_______________________;
②制造保险丝的金属,需要______________________。
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石灰石是一种常见的矿石,石灰石在我省许多山区、丘陵地带很容易找到,应该合理利用该矿产资源。
(1)石灰石的主要成分是____________;
(2)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质,可开采石灰石作为_________________;
(3)利用石灰石分解制得的生石灰作为食品的_____________;写出该分解反应的化学方程式_______________________________________。
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纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质,以下是有关纯碱性质的描述:①是白色粉末状物质,②易溶于水,③不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中,属于物理性质的是_____、_____,属于化学性质的是______。(填序号)
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列举两种生活、生产中常见的气体物质,写出该气体或其主要成分的化学式,并简要写出该气体在生活、生产中的某种用途。
序号 | 物质 | 化学式 | 用途 |
例 | 煤气 | CO | 用作燃料 |
① | |||
② |
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“赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,这两句诗描述了雨后彩虹的美丽景色。事实上,化学物质也有这样的美丽的颜色。请写出下列各物质的颜色:
①碱式碳酸铜____________;②含有石蕊的水溶液___________。
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某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:
(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?
名 称 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 6.00 | 24.00 |
(2)改石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
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化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全)。
A B C D E
(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是(填数字序号) _______________。
(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_______________;装置E的作用是______________________________。
(3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号) _______________的质量。
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金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答:
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因:
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法,用化学方程式表示为: 。
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