选择H、C、O、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能供给呼吸的气体单质________；
（2）最简单的有机物________；
（3）一种非金属氧化物________；
（4）建筑工业上常用的一种盐________．

如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和________．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内________（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图3是盐酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是________（填化学式，下同）；
②溶质是________．
（3）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转（填“左”或“右”）．该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是________．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________；（填序号）
①原子种类　　②原子数目　　③分子种类类　　 ④分子数目　　 ⑤元素种类　　　⑥物质种类．

用相应化学符号填空：
氮________　　　钾________　　镁________　　　钙________ 水________　　磷________　　 二氧化碳________．

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	30	40	50	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	65.6	77.3
	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	169	246

（1）硝酸钾溶液中的溶质为________．
（2）20℃时，向100g水中加入36g氯化铵，充分溶解后得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入50g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是________．
（4）有一杯80℃的KNO₃不饱和溶液（如图A，水为100g），经过如图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）．
①C烧杯溶液中溶质的质量为________ g．
②有关三个烧杯中溶液的下列说法中，正确的是________（填字母序号）．
a．B烧杯中的溶液是不饱和溶液
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变．

小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：
（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实．
（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测的其含氮量为3.5%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度．

下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质都能发生复分解反应，这种物质是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   KOH
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   H₂SO₄

食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO₄三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
（1）写出步骤①的化学方程式：______
（2）当x是AgNO₃时，白色沉淀C是______，当x是NaOH时，白色沉淀C是______．

在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是

1. A.
   0.5mL
2. B.
   1mL～2mL
3. C.
   3mL～4mL
4. D.
   5mL～6mL

分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是

1. A.
   酒精和水
2. B.
   实验室制氧气完全反应后的剩余物
3. C.
   铜粉和铁粉
4. D.
   氯化钠和硝酸钠

根据已学知识判断下列叙述不正确的是

1. A.
   CO还原CuO结束时，先熄灯、后停气
2. B.
   氢前面的金属可以置换出硫酸中的氢气
3. C.
   本厂生产硝酸铵（NH₄NO₃）产品中氮元素的质量分数35%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手
4. D.
   融雪剂含有Na₂SiO₃（硅酸钠）其中Si元素的化合价为+4价