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某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时,操作为:①在托盘天平的左边加5g砝码,移动游码到0.1g;右边加氯化钠,直到天平平衡,把称量好的氯化钠倒入烧杯里。②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里,搅拌使氯化钠完全溶解。
指出上述操作中的错误及可能产生的后果。
①中的错误是 ,后果 。
②中的错误是 ,后果 。
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下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。据图回答:
(1)40℃时,A物质的溶解度为_________g;
(2)50℃时,B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是_________;
(3)要从C的饱和溶液中得到大量的晶体,应采用结晶方法中的_________。
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将一些可溶性化合物溶于水,得到的A、B两种溶液里共含有H+、Ba2+、Na+、OH—、NO3—、CO32—六种离子,A、B两溶液所含离子各不相同,已知A溶液中滴入紫色石蕊试液,变成红色。则A溶液中所含离子是 ;B溶液中所含离子是 。
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稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关反应的化学方程式。
序号 | 用途 | 反应化学方程式 |
① | 用稀硫酸制硫酸钠 | |
② | 用稀硫酸除铁锈 | |
③ | 用稀硫酸制硫酸铜 | |
④ | 证明“银粉”成分是铝不是银 |
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t1℃时,将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中,保持温度不变,所得溶液的质量(填“>”、“<”或“=”,下同) _______60g,溶液中溶质的质量分数________a%;若将该溶液的温度升高到t2℃,此时所得溶液中溶质的质量分数_________a%。
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图A是元素周期表的一部分(图B是相关示例)
第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
第三 周期 | ② | 12 Mg 镁 27 | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氢 35.5 | 19 Ar 氩 40 |
回答下列问题:(1)原子序数为17的元素名称为_______________;
(2)图C是某元素的原子结构示意图,该元素在图A中的位置是(选填①或②或③)_______;(3)图D是氧元素的原子结构示意图,图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测,硫原子在化学反应中易(填“得”或“失”)_______电子。
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某学生在研究分子的性质时,做如图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水,然后用药匙取一小粒品红,放入烧杯,观察到品红在水中__________。此实验说明分子具有的性质是 。
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现有氮气、氢气、氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷八种物质,请按要求填写下列空白。(用化学式填写)
(1)约占空气总体积4/5的是________;(2)被称为“零污染燃料”的气体是_______;
(3)其固体易升华,可作致冷剂和用于人工降雨的是________;
(4)有毒性,可燃烧的气体是______;(5)能用于抢救病人,供给呼吸的气体是:______;
(6)在国家西部大开发战略中的“西气东输”的气体主要成分是________;
(7)金刚石的成分是________; (8)大理石的主要成分是_________。
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已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表,下列说法不正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. 20℃时KNO3的溶解度为31.6g B. KNO3的溶解度随温度升高而增大
C. 30℃时,在100g KNO3饱和溶液中含有45.8g KNO3
D. 40℃时的饱和KNO3溶液,降温可使它变浓
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