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我市有大量温泉,泉水中含有益于人体健康的硅酸盐,其中一种成分的化学式为Na2SiO3,
则该物质中硅元素的化合价为 ………………………………………………………( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色,滴入紫色石蕊试液显蓝色,由此可知,鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是………………………………………………………………( )
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某无色气体,可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后(假设每步作用均完全)。有关的实验事实是:①A装置质量增重;②B装置中的固体由黑变红;③C装置中无水硫酸铜变蓝;④D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题:
(1)该气体中一定含有 ,可能含有 。
(2)若要确认可能含有的气体是否存在,请提出实验改进方案 。
4.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(2)甲实验中滴加酚酞的作用是 。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
猜想一:只有碳酸钠;猜想二:只有氢氧化钙;猜想三:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想,设计如下实验。请你将实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量 溶液,静置。 | ①有白色沉淀,溶液呈红色。 | 猜想 正确。 |
② 。 | 猜想一正确。 | |
③ 。 | 猜想 正确。 |
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
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通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:
(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是_________。(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)
(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是 ;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 (填化
学式),第④步加入盐酸的目的是 。
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是_________。
(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料。在550℃时,MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量
之比为3:1,该反应的化学方程式为
;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。(计算结果精确到0.1)
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2 g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算:
①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
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下图是一些气体的发生和收集装置,请按要求回答:
(1)若实验室以KClO3为原料制取O2,最适宜选择__________(填写仪器编号)进行组装。
(2)为了更好地制取CO2气体,有同学将B装置改进为F装置。改进后该装置的优点是__________________________________,该装置还可以制取的气体是 。
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