下列化学式书写错误的是

    A．氧化铝A1₂O₃    B．氢氧化钾KOH

    C．氯化钙CaCl     D．硝酸HNO₃

下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是

  A．柠檬的酸性比橘子弱              B．橘子汁显碱性

  C．草木灰水的碱性最强               D．萝卜显中性

下列说法错误的是

    A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体

    B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

    C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射

    D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊

 下列过程或现象属于物理变化的是

    A．酒精燃烧    B．食物腐烂    C．冰川融化    D．高炉炼铁

 下图是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。

②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；

乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。

③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。

④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。

⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。

资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。

化学式：A_____________________；

操作名称：Ⅰ__________________   Ⅱ____________________  Ⅲ__________________。

 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H₂SO₄，混匀后注入水电解装置。

①H₂SO₄的摩尔质量是_____________。

②若水电解装置中盛有4．82%的H₂SO₄溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H₂SO₄不发生变化，其他损失忽略不计。)

Ⅰ．计算生成O₂的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ．此时溶液中溶质H₂SO₄的质量分数为____________。

 ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上______________________________________。

检验b管中产物的方法是________________________________。

Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞

Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞

Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞

②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜      的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。

 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。

④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。

②t₂℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分       

数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a    Ⅱ．c=d ＞a= b    Ⅲ．c＞a＞b= d    Ⅳ．c＞a= b＞d

 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。

②世博园区内使用电动车，有效减少了CO₂、SO₂、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。

③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。

④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C₃H₆O₃)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。