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取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。(保留两位小数)

(1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量。(保留两位小数)

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为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20 mL氨,设法使它完全分解为N2和H2,体积为40 mL。加入20 mL O2,当H2和O2完全化合成水,剩余气体体积为15 mL(已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同)。请根据以上数据确定氨的分子式。

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龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,并探究其化学式(实验式)。

(1)按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是                

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是               

(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞k并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,                ;④拆除装置,取出产物。

(4)数据记录如下:

空硬玻璃管质量m0/g

硬玻璃管与钙的质量m1/g

硬玻璃管与产物的质量m2/g

114.8

120.8

122.2

①计算得到化学式(实验式)CaxN2,其中x=      

②若通入的N2中混有少量O2,如上计算得到的x   3(填写“>”、“=“<”),判断依据是:                                    

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你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”)

序号

实验现象或数据

结论

1

分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液,观察气泡的生成可区分出这两种溶液

2

用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6

3

配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用

4

用排水法收满3瓶(每瓶250 mL)O2[ρ(O2)=1.43 g/L],需称取的氯酸钾的质量为2.74 g

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某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气,通过分液漏斗中加入30 mL稀盐酸,与平底烧瓶中盛放的0.65 g锌粒充分反应(盐酸足量),已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L,应能收集到      mL的氢气?3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL。你认为造成这种实验误差的主要原因是                                           

 

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两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:

主要成分

NaHCO3

Mg(OH)2

主要成分相对分子质量

84

58

建议每次剂量/g

0.5

0.3

(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是:

                                                                        

(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是:

                                                                        

(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是:        

                                                                        

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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。

(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性              

(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因是:                                                                          

(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论。                                     

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某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中3次检验的结果如下表所示。

序号

溶液中检验出的物质

1

KCl、K2SO4、Na2CO3

2

Na2SO4、BaCl2、K2CO3

3

Na2SO4、KCl、K2CO3

阅读上表后回答:

(1)表中第________次结果肯定不准确。

(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl,又进行以下操作:①加入过量的___________(填物质名称,下同),目的是检验__________并将其除去;②加入_________溶液,过滤;③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。

(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是_________________________________________________________________。

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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:

(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:

                                     

(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:

①固体A中一定含有的物质为               (写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有              (写化学式)。

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有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素组成的单质是清洁的能源;B单质的体积在空气中占21%;C原子有3个电子层,最内层电子数是最外层的2倍;D元素是农作物生长所需要的营养元素,其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。

(1)写出B、D元素的名称:B          , D          

(2)写出A、B可能形成化合物的化学式                   

(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式        

(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn,它与水剧烈反应生成碱和A的单质,请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式                                   

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同步练习册答案