要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（  ）

(A)CaCl2固体(CaCO3)    加足量稀硫酸、蒸发、结晶

(B)NaCl固体(Na2CO3)    加足量稀盐酸、蒸发、结晶

(C)Fe粉(Cu)            加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

(D)MnO2固体(KCl)      加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

B

A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（  ）

     (A)氨分子是不断运动的

    (B)碱能使酚酞溶液变红

    (C)空气不能使酚酞溶液变红

    (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红

C

正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（  ）

   （A）取用少量液体 （B）过滤        （C）闻气味          （D）稀释浓硫酸

 (1)H₂O  NaCl

 (2)SO₂   NO₂等  AB

 (3)①2H₂O ==2H₂↑+O₂↑   ②CO₂+H₂O=H₂CO₃  ③CaO+H₂O=Ca(OH)₂    (②③答案可互换，且合理答案均给分)

 (4)①能反应  ②3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂[‘‘(g)’’不写不扣分]

  ③b  b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)

我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。

 (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的       (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的       (写化学式)晶体。

（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。       气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中       地区的雨水是酸雨。

 (3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：

  ①分解反应：      

  ②化合反应：         

  ③化合反应：      

（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息。

 ①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。

②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为     

③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是       (填字母)，产生该现象的原因是      

 (1)①16    184  ②左  BA  氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

(2)①20g

  ②HCl、NaCl

  ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g

    设该稀盐酸中HCl的质量为X

    HCl+NaOH=NaCl+H20

    36．5    40

    X      1．6g

  =

    X=1．46g

    稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％

    答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为        g，水的体积为        mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的        盘，称量其质量。然后      (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是        ．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为        时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为        (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

 (1)①试管    ②集气瓶

(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂++CO₂↑    BFC

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑    (合理答案均给分)