⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

①实验现象，红色物质逐渐变成              。

②反应的化学方程式为                     。

③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了             。

④实验结论                            。

按要求填空：

⑴用数字和化学符号填空①氮分子　　 ②硫酸根离子　　　　 ③二氧化氯中氯元素显+4价　　　　　 。

⑵钙原子结构示意图为 　，钙原子核内质子数为　　　 ，它在化学反应中易　　　 （填“得”或“失”）电子。

⑶现有如图所示的实验仪器。

仪器③的名称是　　　 ；配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有　　　　 （填序号），还缺少的仪器是　　　 （填名称）；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的　　　　 （填序号）组合成发生装置。

⑷2010年世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于　　　　 （填“金属”或“合金”）。

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（      ）

A． Fe、Ag、CuSO₄溶液             B． Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸

C． Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液      D． Cu、Ag、Fe、稀盐酸

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（   ）

A．具有可燃性                      B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫      D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体

下列实验操作中正确的是（        ）

下列变化不属于化学变化的是（   ）

A．鲜奶制酸奶                        B．糯米酿甜酒

C．铁杵磨成针                        D．氢氧化钠溶液中加少量胆矾

下列变化属于化学变化的是（  ）

A．海水晒盐    B．“可燃冰”燃烧    C．浓盐酸挥发    D．洗洁精除油污

下列操作正确的是 （   ）

叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和

气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。

(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。

写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。