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根据下列装置图.回答有关问题:

(1)写出装置中标号仪器的名称:①         ;②           

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是          (填字母)。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                                  ,该反应

属于            反应(填基本反应类型)根据上图组装一套制取干燥CO2的装置        (用字母表示),验满的方法是                               。

(4)某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1 g/cm3;大理石中杂质不与盐酸反应)。

    ①提出假设:盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

②实验设计与实施:完成以下实验设计方案并实验。

实验

编号

T/℃

大理石

规格

盐酸的

质量分数

完全反应

的时间/s

实验目的

a

25

粗颗粒

18.25%

160

(I)实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响。

(II)实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响。

(Ⅲ)实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

b

210

c

35

粗颗粒

18.25%

60

d

100

③实验结论:                                     

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某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案:

方案一:

(1)写出图1装置 A中发生反应的化学方程式       ,装置B的作用是   

装置C的作用是.       

方案二:

(2)甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体,用图2装置进行实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。你认为:选用    (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是        

(3)分析误差:此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差,请你分析产生误差的可能原因(写两种)                              

(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离,是分离物质的基本思路。例如:在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们    的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法          

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小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。             

请借助网络图回答:

(1)写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式:

                                               

(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。

                     ;②                   

(3)A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如图所示。请回答:

①物质B的化学式为              

②反应③的化学方程式为

                                         

③写一个能实现反应④的化学方程式

                                         

(4) 反应①、③的反应基本类型是否相同?                 

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用化学方程式解释下列生活现象。

(1)在建筑工地,建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上,用以隔绝空气。

(2)“斯达舒”某种型号的产品说明中,明确告知“【成 分】:本品每粒含氢氧化铝140毫克,维生素U50毫克,颠茄流浸膏适量”。其中氢氧化铝对胃酸过多病人有疗效,请化学方程式解释其原理。

(3)生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性,这是因为它的表面易形成一层致密的氧化物保护膜。

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(1)现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

①将该饱和溶液稀释,不变的量有:               ;

②将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有           

(2)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:

①10℃时KNO3的溶解度           60℃时NaCl溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

②t℃时,将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和,则m        n(填“>”、“<”或“=”)。

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2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会,低碳经济成为大会的主题。减收二氧化碳的排放,减轻温室效应刻不容缓。

(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有:             

                                                                 。(两种即可)

(2)二氧化碳气体转变为液体时将会          能量(填“释放”或“消耗”);

(3) 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:                         ;

(4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度       ,理由是  

                                                    

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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息,回答下列问题:

(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是        ,该元素原子的质子数为     

(2)   所表示的粒子符号为         ,它的最外层电子数为         

(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是             (写化学式)。

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是:从左至右                         

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化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质,填写在空白处:

(1)供给人类呼吸的气体是__________;(2)烹饪使用做调味品的是____________;

(3)可用作建筑材料的是____  ____;(4)植物光合作用不可缺少的气体是___________。

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是         (  )

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量氢氧化钠溶液,干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

D

Cu(NO3)2溶液

AgNO3

加入过量的铜粉,过滤

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向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示

A.消耗铁粉的质量   B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量     D生成氢气的质量

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同步练习册答案