采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。

下列物质中不能在氧气里燃烧的是

A、氮气   B、木炭   C、红磷   D、铁

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是

A．都放出热量

B．生成物都是固体

C．都产生蓝紫色火焰

D．都是非金属和氧气反应

空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是

A．二氧化碳    B．氮气    C．氧气    D．稀有气体

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。

  (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　    　 　　。

    (2)从海水中提取溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是                 。

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

 (4) 从海水中获得氯化钠。将海水进行              可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是             　　　　　　  。(用序号填一种合理组合)。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的____（填序号）。

A．耐腐蚀性      B．导电性     C．导热性     D．延展性

⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_   __   。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。其中防止钢铁生锈的一种措施是_  _       __。

⑶现有铁和金属R。用以下药品比较两种金属的活动性，应选择_    _   __（填序号）。A． 10%的硫酸            B．5 g片状金属R        C． 10 g片状金属R      

D． 10 g粉末状金属R     E．10 g铁片。

请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式_          __      _。

⑷有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序

是      。写出铁与硫酸铜反应的化学方程式_    _   __。

 (1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。它的质量分数和放置天数的关系如图1。假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因                   。

    (2)观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是             。解释产生此现象的原因              。

 (3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C₂H₅OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显      (填“酸性”､“中性”或“碱性”下同)，乙醇的水溶液显      。

    (4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式      。

②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。

 ③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有(填化学式)     。

小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。

活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

                a                 b          c             d

（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的      （填序号），有关反应的化学方程式为                                            。

（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                      。

（3）用            法收集氧气，该收集方法是根据氧气               的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用                进行检验。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外，还生成其它什么物质？

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：①是一种酸；     ②是一种碱；     ③是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想       、      （填序号）一定是错误的，理由是                                                。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。

[交流与讨论]（1）小英认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式         。

已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。

（1）则A、E的化学式为A       ，  E        。

（2）请你写出以下变化的化学方程式：

A+F→C                                       ；

D→B+C                                        。