甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

 (1)20℃时，甲物质的溶解度为      g；

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是         

（选填“饱和”或“不饱和”）；

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是            ；

(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量       （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）在t₁℃时，溶解度A       B（填<、＝、>）。

（2）将A的某溶液温度从t₂℃降至t₁℃，溶液      （填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出。

（3）欲使t₁℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是             。

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

    (1)t₃℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的        溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

  (2)t₁℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A        B(填“>”、“<”或“=”，下同)。

 (3)在其他条件不变的情况下，若把t_l℃时A、B

的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A         B：若把t₃℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A           B。

现有六种物质：①BaCl₂   ②NH ₄NO₃  ③NaOH  ④CuSO₄  ⑤碘 ⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是           (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是          ；易溶于酒精的是      。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式                                               。

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为            g，水为             g。

（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在             （填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），，量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是  

                                           。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。

【提出问题】________________________________________________[来源:Zxxk.Com]

【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。

【实验过程】

①如图组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。

    该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：________________________。

③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：________________________。

【得出结论】

通过上述实验探究，你得出的结论是：____________________________________。

【反思交流】

①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：________________________。

②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：________________________________________________。

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（1）贝壳主要成分的化学式是　　　　 。

（2）操作a的名称是　　　 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　 。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂ 　　　 Mg+　　 。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或 “＝”表示）               ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是         。

（2）t₂℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是              ，将其转化为不饱和溶液的两方法有              、              。

根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。

  【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例  配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?

(2)配制该溶液的操作步骤

  ①计算：   

  ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用    mL的量筒量取所需的水；

  ③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；

  ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1)编写题目                                                            

(2)计算过程    

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

  (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。

  (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。

  (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是                     。除了加浓硫酸外，还可以加             物质，也会发生这样的变化。