电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[　　　 ]　 　　　　　　　　　　　　　　
　A．2g　 B．lg　 C．4g　 D．8g

磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为　[　　　 ]
　A．31∶16∶142
　B．31∶32∶142
　C．124∶160∶284
　D．31∶40∶71

由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是[　　　 ]
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．X₃Y₂　 　 B．XY
　C．X₄Y　　 　D．YX₄

在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[　　　 ]
　A．1.8g　 B．3.6g
　C．7.2g　 D．14.4g

早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）的石灰石__________克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品_________克。

某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H₂O）

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，下列说法正确的是(    )

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与Cu₂O的混合物

C.固体样品可能是Cu₂O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9