在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。其中一定能达到目的的是：（     ）

A ⑴⑶       B ⑵⑷    C 只有⑶       D 只有⑷

 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（g）见下表：

下列有关说法正确的是（    ）

A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙；

B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；

D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大。

只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（      ）

      A、生石灰、氯化钠                  B、碳酸钙、氢氧化钠

      C、苏打、小苏打                    D、硝酸钾、硝酸铵

同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是：（     ）

A．溶质的溶解度变小了                B.剩余溶液由饱和变成不饱和

C．取出溶液中溶质质量分数变小了      D.剩余溶液密度不变

 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为（）

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是：（     ）

A .钡餐       B 食盐      C 面粉      D  植物油

溶液一定是（     ）

A .无色的     B. 混合物    C .化合物    D. 单质

用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：

(1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。

(2)计算氢氧化钠的质量分数。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数不低于多少？

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________ g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)根据实验数据，在图所示的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：

表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃—30 ℃)

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：

(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。

(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。