氧气制备方法：

最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。

现今工业：①分馏_____________；②_____________。

现有一瓶无色溶液，设计实验证明它是硫酸。

常温下浓硫酸可以用铁桶盛装，但盛装过浓硫酸的铁桶用水清洗时要远离火源，用化学方程式表示其原因。

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

(1)所取的雨水是否为酸雨?           (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐              (填“增强”或“减弱”)。

(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）。请你帮他写出该反应的化学方程式：                                                            。

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：                            。

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　    　　　　　　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为

　    　　　　　　　　       　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂ + 2NaOH ₌₌ X + H₂O，试推断X的化学式为                      。

乙同学的方案：溶液         无沉淀         白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

甲同学的方案______________________ 乙同学的方案______________________

工业品盐酸因含有杂质而显黄色。要除掉杂质得到纯净的盐酸，最合理的方法是________。

烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分为CaCO₃)用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是________。

等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)₂、MgCO₃恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是

A.Mg                               B.MgO

C.Mg(OH)₂                                               D.MgCO₃

欲将100 g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采用的方法是

A.蒸发掉45 g水                 B.再加入12.5 g溶质

C.蒸发掉50 g水                 D.再加入10 g溶质