.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。

（2）析出晶体的质量为__________。

A.25g                B.（w+25）g              C. （w+50）g

右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

(1)       ℃时，A、B两物质的溶解度相等

(2)20℃时，A物质的溶懈度          B物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小

 烧杯中，充分搅拌后，           物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是          (填序号)。①降低温度     ②升高温度    ③加人A物质

20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

  (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。

  (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。

  (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是                     。除了加浓硫酸外，还可以加             物质，也会发生这样的变化。

小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

    (1)当温度为          ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

    (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是          。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中       (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度       乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是       物质。

（3）t₂℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是            溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用          的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2) t₂℃时，100g水中溶解_       gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_    ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水       g。

(3)将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___     _。

t₁ ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t₂时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

  A t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

  B t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％

  C. t₂℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

  D. t₂℃时乙物质的溶解度是130g

下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变