Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是（    ）

 A：Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；

B：Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

C：Fe、Mg、A1的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

D：Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．

下列通过实验得出的结论，其中不合理的是…………………………………………（    ）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使无色酚酞变红色

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应生成碳酸

D．丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性

成语、诗词话科学——对下列诗句所描述的现象中包含化学内容的解释，你认为错误的是…………………………………………………………………………………………（    ）

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是…………………（    ）

A．②中所得溶液是饱和溶液             B．③④溶液的溶质质量分数相等    

  C．20℃时10g水多能溶解4g NaCl        D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是………（    ）

在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7∶4，它是………………（    ）

A．NO₂                    B．N₂O                C．N₂O₅                D．NO

相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）

……………………………………………………………………………………………（    ）

物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb₂O₃]生产X的化学反应为：Sb₂O₃ + 2H₂O₂     X + 2H₂O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 …………………（    ）

  A．Sb₂O₅               B．SbO₂               C．HSbO₃             D．H₃SbO₄

在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。关于该溶液的下列说法中正确的是………………………………………………………………………………（    ）

      A．溶质的质量减少                                    B．溶剂的质量不变

    C．溶质的质量分数不变                   D．溶质的质量分数增大

北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是……………………………………………………………………………（    ）

A．丙烷分子由碳和氢分子组成 

       B．丙烷由碳和氢气直接构成

       C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8

       D．丙烷相对分子质量为44 g