将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是                 （     ）

A．咖啡             B．白糖          C．麦片          D．香油

将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是                      （    ）

A．溶剂质量不变                  B.溶质质量分数变小 

C．溶液质量不变                  D.有KNO₃晶体析出

下列说法中正确的是                                                         （    ）

  A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

  B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

 C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g 

 D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

   一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO₃的溶解度为多少？

夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： 

(1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。

某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：

⑴图中B点的意义：表示该物质在t₃℃时，每100g溶剂和S₁ g溶质

形成不饱和溶液。A点的意义：                             

      。此溶液的溶质质量分数的表达式                   。

⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点

  的溶解度将         (填“增大”、“减小”、或“不变”)；

A、B的溶质质量分数      （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。

⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较        

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若使M点的(100+S₁)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至      ℃；增加溶质         g和         。

在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：

  A.蒸发结晶法     B.降温结晶法    C.过滤法；

  ⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先          再          ；

⑵硝酸钾中混有少量氯化钠，应用            ；

⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用             ；

⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用               ；

欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是            、                             。

mgKNO₃的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是                         （    ）

60℃时，KNO₃的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO₃投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是                                                            （    ）

  A.54.5％            B.37.5％            C.52.4％              D.47.5％